پیوند بین دو اتم ناشی از اشتراک دو الکترون که هر کدام از یکی از آنها میآید.
مثالها
Ces liaisons sont une manifestation d’interactions attractives entres atomes, dont l’origine est soit électrostatique (liaison ionique, liaison hydrogène), soit purement quantique (liaisons covalente et métallique, liaisons de type Van der Waals/London) (...) La liaison covalente est obtenue par le recouvrement d’orbitales atomiques associées aux électrons de valence des atomes liés. Le recouvrement donne lieu à des états électroniques collectifs dans lesquels l’énergie potentielle et cinétique des électrons est minimisée. (...) Ainsi, la liaison covalente peut être vue comme le partage de deux électrons par les atomes liés, chaque atome apportant un électron. Les liaisons covalentes sont directionnelles. La géométrie des liaisons est déterminée par la dépendance angulaire des orbitales atomiques, qu’elles soient pures ou hybridées (...). Il est à noter que le recouvrement concerne les orbitales dirigées dans l’axe de la liaison aussi bien que les orbitales dirigées perpendiculairement à l’axe de la liaison. Ces liaisons sont appelées liaisons de type σ et liaisons de type π, respectivement. Les deux types de liaisons peuvent coexister le long d’un même axe, permettant l’établissement de liaisons doubles [σπ] ou triples [σππ] (...). La rotation des groupements atomiques autour de leur axe de liaison n’est possible que dans le cas d’une liaison simple de type σ. Les liaisons covalentes sont des liaisons fortes: le gain en énergie des électrons est généralement supérieur à 5 eV par paire liée.